【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①②③
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度/mol L-1 | NaOH物質(zhì)的量濃度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)同答:
(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反應(yīng)的離子方程式表示)___________________________
(2)在①組游液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)_______
A.c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+ )=c(HA) +c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D. c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)+c(HА)
(3)②組情況表明.c __________0.2 mol L-1(選填“> "、"<"或"="),混合溶液中離子濃度c(A-)________________c(Na+ )(選填“>"、"<"或=")
(4)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“>"、“<"或“="),離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________
【答案】A-+H2OHA+OH- CD > = 大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
(1)等體積等濃度的氫氧化鈉與HA混合,恰好生成NaA,溶液顯示堿性,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解導(dǎo)致溶液顯示堿性;
(2)根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中各離子濃度之間的關(guān)系;
(3)根據(jù)c=0.2mol·L-1時(shí),溶液顯示堿性,則加入的HA的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大,則c應(yīng)該大于0.2mol·L-1;
根據(jù)溶液的pH=7及電荷守恒可知鈉離子與A-的濃度相等;
(4)由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,并由離子的濃度比較大。
(1)等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,溶液的pH=9,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽,所以HA為弱酸,A-水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,水解方程式為:H2O+A-HA+OH-;
(2)A.根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正確;
B.根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B正確;
C.由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)、物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知,c(HA)+c(H+)=c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,c(Na+)+c(H+)<c(OH-)+c(A-)+c(HA),故D錯(cuò)誤;
故選CD;
(3)若酸為強(qiáng)酸,等體積等濃度混合時(shí)pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度大于0.2mol·L-1;
由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),則c(A-)=c(Na+);
(4)由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,電離顯酸性,c(H+)>c(OH-),電離大于水解,則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究SO2的性質(zhì)。
序號(hào) | X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 紫色石蕊溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 品紅溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色 | |
Ⅲ | 酸性KMnO4溶液 | 溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,推斷SO2的化學(xué)性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,推斷無(wú)色溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和______。
(4)結(jié)合離子方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液1中不可能含有Cl-
B.氣體1可能是二種氣體的混合物
C.固體1可能是二種固體的混合物
D.固體X中,K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) △H>0下列圖像不正確的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G2762011)規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱(chēng)是________,水通入A的進(jìn)口為_______________
(2)B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處,則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))
(①=20mL,②=30mL,③<20mL,④>30mL).
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液12.50mL,該葡萄酒中SO2含量為:___g/L
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙_______。
(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途_______,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______、________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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