【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì),進行如下實驗以確定其組成:
下列說法不正確的是( )
A.溶液1中不可能含有Cl-
B.氣體1可能是二種氣體的混合物
C.固體1可能是二種固體的混合物
D.固體X中,K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種
【答案】D
【解析】
固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì),Fe2O3、Al2O3、SiO2都難溶于水且與水不反應(yīng),K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都為溶于水的鹽;加入足量水,有氣體1產(chǎn)生,則X中一定含有Na2O2,Na2O2與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過氧化鈉與水反應(yīng)放熱;
A.因為MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,而固體X中加入足量水得到的固體1能與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液2,故固體1中不含Mg(OH)2,X中不含MgCl2,溶液1中不可能含Cl-,A正確;
B.若X中還含有NH4NO3,則固體X加入足量水后還會發(fā)生反應(yīng):NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O,氣體1可能是O2、NH3的混合物,B正確;
C.若X中還同時含有Al2O3、SiO2,X與足量水反應(yīng)后可能溶解部分Al2O3、SiO2,還有未溶解的Al2O3、SiO2在固體1中,Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液,C正確;
D.溶液1中加入鹽酸/BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液1中可能含SO42-、SiO32-等,即溶液1中不一定含SO42-,則原固體X中不一定含有K2SO4、Na2SO3,D錯誤;
答案選D。
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【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是( )
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
實驗 | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L(標準狀況) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測:1.81g樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積(標準狀況)為___L。
(2)試計算該混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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【題目】某二次電池裝置如圖所示,鋰、充有催化劑的碳納米管為電極,電解質(zhì)能傳導Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上,充電時可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是( )
A.放電時,電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X
B.充電時,電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時,電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
D.應(yīng)用該電池電鍍銅,若析出64gCu,理論上消耗標況下33.6LCO2
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【題目】已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行:①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所示,下列說法正確的是( )
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量
D.反應(yīng)過程中,由于Ea3<Ea1,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①,氣體B很難大量積累
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【題目】(1)比較給出H+的能力的相對強弱:H2CO3___C6H5OH(填“>”、“<”或“=”);用一個離子方程式說明CO32和C6H5O結(jié)合H+能力的相對強弱___。
(2)Ca(CN)2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca(CN)2的電子式___。
(3)常壓下,水晶的硬度比晶體硅的硬度大,其主要原因是___。
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①②③
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度/mol L-1 | NaOH物質(zhì)的量濃度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請同答:
(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反應(yīng)的離子方程式表示)___________________________
(2)在①組游液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)_______
A.c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+ )=c(HA) +c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D. c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)+c(HА)
(3)②組情況表明.c __________0.2 mol L-1(選填“> "、"<"或"="),混合溶液中離子濃度c(A-)________________c(Na+ )(選填“>"、"<"或=")
(4)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“>"、“<"或“="),離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________
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【題目】分類法在化學物質(zhì)及反應(yīng)的學習中起著重要的作用。有以下物質(zhì):①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
(1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
(2)石油可以通過分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于___(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。
(4)氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。
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