今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                          �！疽阎篕sp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有              （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為                                                              。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。 處理含CN—相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的            倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)．C102極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．

    (1)在C102分子中，氯元素的化合價(jià)         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2體積的一半，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

    (3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得C102，這一反應(yīng)的學(xué)方程式是                                    ，和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102，表示這一反應(yīng)的離子方程式是                                   ，此法的優(yōu)點(diǎn)是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A.含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

B.使石蕊試液變紅的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+

C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列說法正確的是    (  )

   A．溴離子具有氧化性           B．氯氣是還原劑  

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)         D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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 已知反應(yīng)：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列說法正確的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為6 ∶ 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(　　)。                                                      

A．Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，反應(yīng)式中A和C都是無色氣體。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減小，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

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