由于用氯氣對飲用水消毒,會使水中的有機物發(fā)生氯代,生成有機含氯化合物,于人體有害,世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法,建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2).C102極易爆炸,生產(chǎn)和使用時盡量用稀有氣體稀釋,避免光照、震動或加熱.

    (1)在C102分子中,氯元素的化合價         

    (2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制 C102,同時有Cl2生成,且Cl2的體積為ClO2體積的一半,表示這一反應的化學方程式是                                          。

    (3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣,通入有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得C102,這一反應的學方程式是                                    ,和歐洲的方法相比,我國這一方法的主要優(yōu)點是                                                         。

(4)在酸性溶液中,用草酸鈉(Na2C204)還原NaClO3也可制得C102,表示這一反應的離子方程式是                                   ,此法的優(yōu)點是                              。


答案:(1)+4
(2)2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
(3)2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl對環(huán)境的污染較。ㄉ傻腃lO2中不含Cl2雜質(zhì)) 
(4)4H++C2O42+2ClO3====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O;生成的ClO2用CO2稀釋


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(  )

A.C2H4  B.CH4

C.CO2  D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C是金屬元素,B是地殼中含量最多的元素,A元素常見化合價為+1和-1;A與C的最外層電子數(shù)相同,C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A.元素的原子半徑:A<B<C< D< E

B.對應氫化物的熱穩(wěn)定性:D > E

C.B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D.五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應: RO3n+  F2 + 2OH = RO4+ 2F + H2O

從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是(    )

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)配平氧化還原反應方程式:

____C2O+____MnO+____H===____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。

A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時反應完全,此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。

B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列變化需加入還原劑的是                                               (   )

   A.CO→CO2   B.MnO4-→Mn2+  C.FeO→Fe3O4  D.H3AlO3→HAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:


今有三個氧化還原反應:  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是(  )

A.Cl2        B.KMnO4         C.FeCl3         D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:


小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應,沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有 (  )。

A.復分解反應、1個          B.分解反應、2個

C.化合反應、3個            D.置換反應、2個

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c0(M)=1 mol·L-1c0(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________;

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”);

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c0(M)=4 mol·L-1c0(N)=a mol·L-1;達到平衡后,[P]=2 mol·L-1,a=________;

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c0(M)=c0(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。

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