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圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數為________，晶體類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為________________________________________。

(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____________________________________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。


解析　(1)每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。(2)a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。(3)除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。(5)COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。

答案　(1)金剛石　8　原子晶體　(2)1s22s22p63s23p5　(3)H2O　分子間形成氫鍵�、跣�(或角形)　sp3　(4)HCl　(5)COCl2　sp2　極性


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（   ）

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強   ③HClO4酸性比H2SO4強  ④Cl2能與H2S反應生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           

（3）驗證固體產物中鐵元素的價態(tài)

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟

預期現象與結論

步驟1

取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的            ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。

步驟2

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                          

                                

                                

步驟3

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                         

                                

                                

步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

A．金屬鍵具有方向性與飽和性

B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“神十”

發(fā)射

火箭

燃料

液氫

(H2)

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

奧運會

火炬

燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩(wěn)定

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


對電解質概念的理解正確的是(　　)

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質

B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質

C．氧化鈉溶于后水溶液能導電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質

D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。

(2)①由反應方程式可知產生1 mol H2同時生產2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設合金中Na、K的物質的量分別為a mol、b mol，然后利用質量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學式為NaK2。

(3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數據可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，進而可得出結論。

答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則

a＝0.050　b＝0.10

該鈉—鉀合金的化學式為NaK2。

(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物質的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化鈉的質量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質量為

M1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol)

M2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol)

M3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol)

結論：

實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；

實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。

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