根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低


解析　該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（   ）

A．R的原子半徑比Z的大         B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為________________________________________。

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____________________________________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/p>

(1)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________。

(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/p>

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是________。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。某物質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.5mol/kg，則該物質(zhì)可能為      A．NaHCO3        B．KHCO3  C．MgCO3   D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽     濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________

_______________________________________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的化學方程式是______________________________________

 (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（    ）

 ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦氣  ③5.6L標況下NH3（氣）④4℃時的5.4mLH2O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

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