18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．碳酸氫鈣溶液跟足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．硝酸能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子．

解答 解：A．金屬鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液跟足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，亞硫酸鹽能被硝酸根離子氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4（m+n）mol-1．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下有①Na2CO3、②NaHCO3兩種溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O=HCO3-+OH-
B．可用澄清石灰水來(lái)鑒別①和②兩種無(wú)色溶液
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．無(wú)論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲從廢液中提取CuCl2，應(yīng)首先加入H2O2，目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為（或氧化為）Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾，濃縮結(jié)晶．調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
②為了檢驗(yàn)所得所得濾液中雜質(zhì)離子是否除盡，可選用下列試劑中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖接上外加電源即可制備氫氧化亞鐵，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫(huà)出外加電源，并寫(xiě)出電解方程式
、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2（膠體）+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（1）濃硫酸與紅熱的碳的反應(yīng)C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）氯氣通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^(guò)濾紙�、菽芡高^(guò)半透膜�、揿o置會(huì)析出黑色沉淀．其中正確的是（　�。�
A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為：
正極：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時(shí)間后，其內(nèi)阻幾乎不變．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）寫(xiě)出鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，請(qǐng)計(jì)算：
①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
②生產(chǎn)精銅6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．常溫常壓下，32gO2含有的O原子數(shù)為NA
C．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷和乙炔的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．
（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）探究SO2的性質(zhì)時(shí)，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學(xué)式作答）．

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