9．常溫下有①Na2CO3、②NaHCO3兩種溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O=HCO3-+OH-
B．可用澄清石灰水來鑒別①和②兩種無色溶液
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．無論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

分析 A．水解為可逆的微弱的；
B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．水解為可逆的微弱的，所以①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．無論①和②以何種比例、何種濃度混合，根據(jù)電荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，題目難度不大，本題側(cè)重于二者水解的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意與澄清石灰水反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑，能將下列各溶液加以鑒別的是（　　）
A．Na2CO3溶液和稀鹽酸B．NaHCO3溶液和稀鹽酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（　�。�
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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1．根據(jù)鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定順序，正確的是（　�。�
物質(zhì)N2Cl2Br2I2O2
鍵能
（kJ•mol-1）		945243193151498
鍵長（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：①一定條件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
②醛和醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最難
現(xiàn)有某氯代烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為78.5；B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）分子式：AC3H7Cl；反應(yīng)類型：A→C取代反應(yīng)，E→F加聚反應(yīng)；
（2）結(jié)構(gòu)簡式：B，K為；
（3）反應(yīng)方程式：A→E；G→H；
（4）D的同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種，其中有2個(gè)-CH3基團(tuán)的有兩種．請寫出這兩種中的任一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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