15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入過量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計算反應(yīng)中被氧化的鹽酸為多少毫升？

分析 被氧化的HCl生成Cl2，氯氣與KI溶液發(fā)生為：Cl2+2KI=I2+2KCl，根據(jù)方程式計算氯氣物質(zhì)的量，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：6.35g碘的物質(zhì)的量為$\frac{6.35g}{254g/mol}$=0.025mol，
Cl2+2 KI=2KCl+I2
1             1
0.025mol    0.025mol
被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，
根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故被氧化的鹽酸的體積為$\frac{0.05mol}{11.9mol/L}$=0.0042L=4.2mL
答：反應(yīng)中被氧化的鹽酸為4.2毫升．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的量濃度計算，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．CO燃燒B．干冰氣化
C．碳酸鈣分解D．氫氧化鋇晶體和氯化銨混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗．
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C3H6O3．
（3）已知A中含羥基和羧基兩種官能團，且A的核磁共振氫譜如圖：
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試計算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Na202在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na202用作呼吸面具中的供氧劑，不涉及氧化還原反應(yīng)
C．常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．將鈉放在空氣中的變化過程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)．
（2）氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中哪些能發(fā)生電離？請寫出電離方程式．
（3）久置氯水漂白作用會明顯減弱．無什么？
（4）請設(shè)計實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），則A的濃度將會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率將會減小，平衡常數(shù)將會不變；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時，加入M，平衡一定不移動（填“向正方向移動”、“向逆方向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)．平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ/mol）．
容器甲乙丙丁
起始投入量2molSO2+
1mol O2		1molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2
放出或吸收的熱量（kJ）abcd
平衡時c（SO3）（mol/L）efgh
下列關(guān)系正確的是（　　）
A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．SiF4與CF4都是無色氣體，分子形狀相似，關(guān)于兩者的說法正確的是（　�。�
A．鍵長：C-F＞Si-FB．共用電子對偏向程度：Si-F＞C-F
C．鍵能：Si-F＞C-FD．沸點：CF4＞SiF4

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