20．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應的化學方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)．
（2）氯氣與水反應的產(chǎn)物中哪些能發(fā)生電離？請寫出電離方程式．
（3）久置氯水漂白作用會明顯減弱．無什么？
（4）請設(shè)計實驗方案，促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動．

分析 （1）氯氣和水反應生成HCl和HClO，且該反應存在化學平衡，HClO和H2O都是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
（2）氯氣和水反應生成的HCl、HClO都屬于電解質(zhì)，但HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；HClO是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
（3）氯水中HClO具有強氧化性而能漂白某些有色物質(zhì)，但HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和O2；
（4）氯氣和水反應離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以通過改變?nèi)芤褐新入x子、氫離子濃度來促使平衡正向移動．

解答 解：（1）氯氣和水反應生成HCl和HClO，且該反應存在化學平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO和H2O都是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，HClO?H++ClO- H2O?H++OH-，所以氯水中存在的物質(zhì)有鹽酸、次氯酸、水、氯氣，答：氯水中存在的物質(zhì)有鹽酸、次氯酸、氯氣和水；
（2）氯氣和水反應生成的HCl、HClO都屬于電解質(zhì)，但HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；HClO是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，則氯氣和水反應產(chǎn)物中存在電離為HClO?H++ClO-、HCl=H++Cl-，答：氯氣和水反應產(chǎn)物HCl、HClO能發(fā)生電離，存在的電離平衡方程式為HClO?H++ClO-、HCl=H++Cl-；
（3）氯水中HClO具有強氧化性而能漂白某些有色物質(zhì)，但HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和O2，導致溶液中次氯酸濃度減小，則溶液漂白性降低，故答案為：光照導致溶液中次氯酸濃度降低，溶液漂白性減弱；
（4）氯氣和水反應離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以通過改變?nèi)芤褐新入x子、氫離子濃度來促使平衡正向移動，可以加入硝酸銀溶液、加入鋅等方法促進平衡正向移動，故答案為：加入硝酸銀溶液或加入鋅粒促進平衡正向移動．

點評 本題以氯水為例考查平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗設(shè)計及氯水成分判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　　）
A．鈉保存于CCl4中
B．在空氣中燃燒生成白色Na2O固體
C．能在高溫下置換出TiCl4溶液中的Ti
D．工業(yè)上電解熔融NaCl制金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精．已知D在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是生活中常見的一種有機物．各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是1-丁醇．     
（2）C中所含的官能團是羧基．
（3）C+E→X的化學反應類型是酯化（取代）反應．
（4）寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含A）（CH3）3COH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH（任寫兩種即可）．
（5）X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是CH3CH2CH2COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+CH3CH2OH
（6）以D為原料生產(chǎn)一種常見塑料的化學方程式是．

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8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的．

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15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應，產(chǎn)生的氣體通入過量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計算反應中被氧化的鹽酸為多少毫升？

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4．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，D是NH3（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合如圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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11．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的化學方程式為2A?B+3C；
（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是40%．

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8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
B．20g重水含有10 NA個電子
C．12.5mL l6mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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