Question

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．相同時(shí)間內(nèi)，0～2min 內(nèi)氯氣變化量為1.8×10﹣3 mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3 mol＝1.7×10﹣3 mol，則 0～2min 的反應(yīng)速率大于 4～6min的反應(yīng)速率，A 錯(cuò)誤；

B．容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B 錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高 HCl 轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù) K(200℃)＞K(400℃)，D 錯(cuò)誤；

故選C。