Question

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

Answer 1

【答案】三 IVA 1s22s22p3 1個 )> < > <

【解析】

(1)硅原子序數(shù)為14，按相關知識點填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律、電負性規(guī)律填寫，熔點按原子晶體中影響熔點的因素填寫，沸點按分子晶體中影響沸點的規(guī)律填寫；

(1)硅原子序數(shù)為14，核外14個電子，分3層排布，最外層4個電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2) N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構型為3d34s1，則銅原子最外層有1個電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3) Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負性大，故電負性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點由共價鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結構相似，相對分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點高，故沸點：CH4＜SiH4；

答案為：>；< ； >；<。