16．利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．
（1）在如圖圖方格內畫出實驗裝置圖，
（2）指出正極材料為Pt（或石墨），電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；負極材料為Zn，電極反應類型為氧化反應．
（3）外電路中的電子是從負（Zn）極流向正（Pt或石墨）極．

分析 根據(jù)反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，
正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，以此畫出實驗裝置圖并書寫有關的電極反應式．

解答 解：（1）由反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，
正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，實驗裝置圖：，
故答案為：；
（2）正極為Pt（或石墨），三價鐵離子在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，負極為活潑金屬鋅，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Pt（或石墨）；Fe3++e-═Fe2+；Zn；氧化反應；
（3）原電池工作時，電子從負極流出，沿導線流向正極，故答案為：負（Zn）；正（Pt或石墨）．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛應用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經檢測：1mol KMnO4完全反應轉移3mol電子．在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫出加入高錳酸鉀后產生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱錳礦是生產鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳．寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質量為480kg．
（3）工業(yè)生產中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質的量的比值有關，下列反應中不隨反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質的量的而變化的是（　�。�
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結構如圖所示．J是其同分異構體，J的合成路線如下（部分產物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質是bd（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應    c．能發(fā)生水解反應    d．能發(fā)生取代反應
（2）H分子中含有官能團的名稱是醛基；G的結構簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應類型為取代反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式．
①分子中含有苯環(huán)結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A ，該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色或紫紅色．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下（填“上”或“下”）口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2 分子的空間構型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（3）普魯士藍可用作燃料，立方體結構如圖24乙所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個，乙中各元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結構相似，三種離子晶體熔點由高到低的順序為CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設計噴泉實驗
D．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是吸收HCl氣體．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氯氣．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個方案較好的是（2）（填序號），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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