【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示（NO）。下列說法不正確的是（ ）

A.NO屬于極性分子

B.含有非極性共價鍵

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標準狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】

分析NO分解的過程，可知過程①為固體表面吸附NO分子的過程，過程②中發(fā)生了舊化學鍵的斷裂：2NO=2N+2O；過程③為新化學鍵的形成過程：2N=N2、2O=O2。過程④為解吸過程，據(jù)此進行分析。

A．NO中存在極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，鍵的極性不能抵消，故NO為極性分子，A項正確；

B．在N2、O2中存在非極性共價鍵，B項正確；

C．過程②為化學鍵斷裂過程，吸收能量，過程③為新化學鍵的形成，會釋放能量，C項錯誤；

D．NO分解成1molN2的過程中，轉(zhuǎn)移了4mole-，標準狀況下，5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，則生成0.25molN2的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸埃洛替尼(I)是一種抑制癌細胞增殖的藥物，其合成路線如圖：

已知：

（l）下列說法不正確的是___。

A.上述流程中的反應中，D到E為取代反應，E到F為還原反應

B.一定條件下I最多可以和9molH2反應

C.D的氫核磁共振譜圖中有7組峰

D.G可以發(fā)生水解反應

（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）寫出F生成G的化學方程式：___。

（4）有機物X的分子組成比C發(fā)生消去反應后的產(chǎn)物多2個“CH2”，請寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體：___。

①X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基②X核磁共振氫譜有三組峰

（5）以A和甲醇為原料合成B，請設(shè)計合成路線___（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol－1(反應Ⅰ)，CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol－1 (反應Ⅱ)，結(jié)合反應Ⅰ、Ⅱ?qū)懗?/span>CaSO4 (s)與CaS (s) 反應的熱化學反應方程式_______。

(2)NO2、SO2氣體混合存在氧化物間的相互轉(zhuǎn)化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活動小組對此反應進行研究實驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將充有NO2、SO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中

氣體紅棕色加深，一段時間后顏色不再變化

△H___0 (填＞、＜或＝)

②

在針筒中抽入5mL NO2和5mL SO2氣體，封閉針筒前端，充分反應后，將活塞迅速推至5mL處

氣體紅棕色加深并保持不變

平衡____(填向左、向右或不)移動

③

在充有NO2、SO2混合氣體的恒容容器中，達平衡后繼續(xù)通入SO2氣體

_____

平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率____(填增大、減小或不變)

(3)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應為：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率，下列的措施可行的是___。

A．再加入一定量的碳 B．增大壓強 C．用堿液吸收氣體 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：___。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：___。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：___□15NNO+□H2O___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出對應的熱化學方程式。

(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反應生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式_______。

(4)agC(s)與足量O2反應生成CO2氣體時，放出bkJ熱量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.1molNH4+所含的電子總數(shù)與1mol-OH所含的電子總數(shù)相同

B.過程II、III、IV均為還原反應

C.用該方法每處理1molNH4+需要的NO2-為0.5mol

D.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價鍵，均為σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花青醛（）具有一種清新的花香，對香水和洗滌護理配方也非常有價值，下圖是用Michael反應合成花青醛的一種合成路線。

已知：氨基連接在苯環(huán)上易被氧化。

回答下列問題：

(1)花青醛I中官能團的名稱是___，可通過 直接判定___（選填編號）。

a．質(zhì)譜 　b．紅外光譜　 　c．核磁共振氫譜

(2)A→B的反應方程式為___。

(3)B→C、C→D的反應類型分別是___、___。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)對比分析說明，引入C→D與E→F步驟的目的是___。

(6)有機物G有多種同分異構(gòu)體， 寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體___。

①苯環(huán)上有3個取代基；②核磁共振氫譜有4個峰

(7)利用Michael反應， 以丙烯和為原料合成， 寫出合成路線（無機試劑任選） ___。

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