【題目】請(qǐng)結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)16gCH3OH(l)與適量O2反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

(4)agC(s)與足量O2反應(yīng)生成CO2氣體時(shí)，放出bkJ熱量____。

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=kJ·mol1

【解析】

先寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，并在方程式后面注明與反應(yīng)相應(yīng)的能量變化。對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，若為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為正值。中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量。

(1)16g CH3OH(l)的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol，0.5mol甲醇完全氧化產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為683.4kJ，則1mol液態(tài)甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量為1366.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1366.8kJ·mol1；

(2) 1molN2(g)和3molH2(g)反應(yīng)生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=92.2kJ·mol1；

(3)在稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出熱量是57.3kJ，所以表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1；

(1)agC(s)與足量O2反應(yīng)生成CO2氣體時(shí)，放出bkJ熱量，則1molC完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出熱量是Q=×bkJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_____。

（3）截至b點(diǎn)，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示（NO）。下列說法不正確的是（ ）

A.NO屬于極性分子

B.含有非極性共價(jià)鍵

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填反應(yīng)序號(hào)）。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________（寫化學(xué)式），還原劑是_____________（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型_____，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式___________。

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