(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。
(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到         g固體。
(1)11.8mol/L,(2)1mol/L,(3)2.6mL,(4)5.85g
(1)氯化氫的物質(zhì)的量是10mol,質(zhì)量是365g,溶劑的質(zhì)量是635g,所以溶液的質(zhì)量是1000g,則溶液的體積是1000/1.18ml,所以鹽酸的濃度是10mol÷1/1.18L=11.8mol/L。
(2)由于稀釋過程中溶質(zhì)是不變的,所以稀釋后的濃度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L=1mol/L。
(3)碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.0026mol,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,所以要使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,則最多加入0.0026mol氯化氫,其體積是1mol/L÷0.0026mol=0.0026L=2.6ml。
(4)氯化氫是0.1mol,所以根據(jù)原子守恒可知,最終得到的氯化鈉是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)向200 mL ,某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測(cè)得最后溶液的pH>7。
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是____________________;如果是多種成分,可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
②B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

(1)214℃,剩余固體的成分為          (填寫化學(xué)式,下同);280℃時(shí),剩余固體的成分為          
(2)當(dāng)溫度超過280℃時(shí),剩余固體的質(zhì)量又會(huì)增加,943℃完全生成另一種固體物質(zhì),則280℃-943℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              
(3)草酸錳受熱可生成MnO2,MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2,請(qǐng)寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3
C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D.125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素,維生素D參與鈣和磷的代謝作用,促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下:“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克(相當(dāng)于鈣元素600毫克),成人每天服用1片。”
(1)“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的,請(qǐng)列式表示。
(2)該公司的另一種產(chǎn)品,其主要成分與“鈣爾奇D600”相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量,某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng))過濾,取濾液加(NH4)2C2O4,使Ca2生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中,并稀釋成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為(未配平):
MnO4+H2C2O4+H-Mn2+CO2↑+H2O
(1)通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。
(2)你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D       片劑”。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

V L Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+ x mol,溶液中的物質(zhì)的量濃度是
A.x/V mol/LB.x/2V mol/LC.3x/V mol/LD.3x/2V mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

130g Zn與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)后得溶液500ml,密度為1.61g/ml,求所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入a L時(shí),生成的沉淀最多,則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (     )
A.a(chǎn)/4v mol/LB.3y+x/v mol/LC.a(chǎn)/3v mol/L D.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
①常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA、64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子、艹爻合拢100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA ⑥常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

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