設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　)
A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋
B
氯化鐵溶液中，鐵離子水解，所以1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有的Fe3＋個數(shù)小于NA，B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1，則：
(1)反應前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是(　　)。
A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液
C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個Na＋
D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是兩個甲分子發(fā)生反應生成丙分子和乙分子的過程，則下列判斷正確的是
A．該反應為置換反應B．一個丙分子內(nèi)有兩對共用電子對
C．乙分子中存在非極性鍵D．乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況．橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關合金組成的判斷正確的是（   ）
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是
A．2: 7B．7:2 C．5: 4D．8:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到         g固體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(   ) 
A．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
A
0.3mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
/
B
0.1mol/L
0.3mol/L
/
0.1mol/L
下列說法正確的是（　 ）
A.僅c(K+)相同                 B.僅c(Cl－)相同         C.完全相同               D.完全不同

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