下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
C、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．鋅錳干電池中，碳棒不參加反應(yīng)；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度硅；
D．氫氧燃料電池屬于原電池．
解答： 解：A．鋅錳干電池中，碳棒不參加反應(yīng)，鋅易失電子作負(fù)極，則鋅錳干電池工作一段時(shí)間后Zn棒變細(xì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，則氫氣被氧化，故B正確；
C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池屬于原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原電池概念、原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào) 儀器 藥品 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 托盤(pán)天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒 NaOH固體、蒸餾水 配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
B 分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液 證明非金屬性：S＞C＞Si
C 堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、錐形瓶 己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙 測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D 鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞 氯化銨 制取氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入Na2O2固體CaCO3的量會(huì)減少
C、有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)
D、在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣州亞運(yùn)會(huì)嚴(yán)查興奮劑．對(duì)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其分子式為C27H30O3，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
C、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、溶液是電中性的，膠體是帶電的
B、兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙
C、溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B、凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C、K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KCl
D、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族
B、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4
C、質(zhì)量數(shù)相同的兩種原子，一定不互為同位素
D、主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液 pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Z與鈉元素形成的化合物Q的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；R基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布圖是
 
．
（3）G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
，G分子空間構(gòu)型為
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）R在不同溫度下形成如圖Ⅰ、Ⅱ兩種晶胞．設(shè)圖Ⅰ晶胞邊長(zhǎng)為a，圖Ⅱ晶胞邊長(zhǎng)為b，則兩種晶體配位數(shù)之比為
 
，密度之比為
 
．
（6）配合物K3[R（CN）6]晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．氫鍵  d．金屬鍵  e．配位鍵  f．范德華力．

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