在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈


  1. A.
    無法判斷
  2. B.
    堿性
  3. C.
    中性
  4. D.
    酸性
D
硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，在體積和濃度相同額條件下，硫酸是過量的，溶液顯酸性。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
25.40
25.40
mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計算過程：
設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個電子．
（2）0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質量為m g，則溶液中SO42-離子的物質的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質量為
9
9
，其中含有
3.01×1023
3.01×1023
個水分子，共有
9.03×1023
9.03×1023
個原子．
（2）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
NH3
NH3
，體積最小的是
CO2
CO2
．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為
6：3：2
6：3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場上有各種品牌的抗胃酸藥，如復方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等．某研究性學習小組為了探究它們的差別及效果進行如下實驗：
實驗儀器：研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實驗藥品：復方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實驗過程：
實驗一：
①稱量1.000g研磨后的復方氫氧化鋁放入燒杯中，加入75mL蒸餾水攪拌使藥品溶解；
②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸，不斷攪拌并測量溶液的pH；
③至測量的pH在3.00時，且30s內(nèi)基本不變停止滴加，記錄讀數(shù)，重復滴定兩次；
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
復方氫氧化鋁 鹽酸雷尼替丁
滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
1 0.01 79.8 0.02 18.6
2 0.00 79.5 0.03 19.0
3 0.03 80.5 0.00 18.7
實驗二：
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL；
②在溶液中加入1.000g復方氫氧化鋁粉末，不斷攪拌，計時并同時記錄pH讀數(shù)的變化；
③將復方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復上述步驟．
實驗數(shù)據(jù)如下：
時間（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
復方氫氧化鋁 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
鹽酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
時間（min） 10 15 20 25 30 35 40
復方氫氧化鋁 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
鹽酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
試回答下列問題：
（1）完成上述實驗還缺少的儀器有
 
、
 
．
（2）用鹽酸雷尼替丁進行實驗二時，0～1.5min內(nèi)pH減小的原因是：
 
；實驗二不能反映藥品發(fā)生反應時的實際環(huán)境，且實驗時間較長，你認為應該如何控制該實驗的條件
 
．
（3）請你根據(jù)上述實驗，得出合理的實驗結論：
①
 
；②
 
．

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