15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

分析 金屬的活潑性不同，冶煉方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，據(jù)此解答．

解答 解：A．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，鋁做還原劑，故A正確；
B．冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D．水煤氣是通過(guò)熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意水煤氣的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應(yīng)的速率增大．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應(yīng)物濃度（填寫2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說(shuō)明N2分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．1-20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
（1）原子半徑最小的是Na，原子半徑最大的是H．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（　�。�
A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，將會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　　）
A．平衡不移動(dòng)
B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L，則此時(shí)溶液中水電離出的c（OH-）是1×10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA；
②常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA；
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；
④2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA；
⑥將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3膠粒0.01NA．

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