Question

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，將會有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×$\frac{1}{4}$×3=3mol，
被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故答案為：3； 17．

點(diǎn)評 本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識，難度不大．