Question

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備，化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（3）向FeSO₄溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl₂（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×10²³或N_A．

Answer 1

分析 （1）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）NaClO水解顯堿性；
（3）發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，溶液為黃色；
（4）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，以此計算．

解答 解：（1）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）NaClO水解顯堿性，pH=12，水解離子方程式為ClO^-+H₂O HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O HClO+OH^-；
（3）發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，溶液為黃色，離子反應方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（4）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，由Cl元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×10²³或N_A，
故答案為：6.02×10²³或N_A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、氧化還原反應及鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．