12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．每產(chǎn)生1mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

分析 （1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）NaClO水解顯堿性；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色；
（4）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）NaClO水解顯堿性，pH=12，水解離子方程式為ClO-+H2O HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O HClO+OH-；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O，故答案為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O；
（4）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023或NA，
故答案為：6.02×1023或NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)純堿Na2CO3說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于無(wú)機(jī)物B．屬于鈉鹽C．屬于堿D．屬于碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)．由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是（　�。�
A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
C．相同狀況下，1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：
序號(hào)①②③④⑤⑥
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：②⑥．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：③．
（3）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上硫酸錳氨[（NH4）2Mn（SO4）2]，可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟反應(yīng)：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（l）△H
（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是MnO2
（2）步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾前需向MnS04溶液中加人少量熱水，其目的是防止過(guò)濾時(shí)因溫度降低有MnSO4晶體析出所得（NH4）2Mn（SO4）2晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH4+、SO42-；
（3 下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號(hào)）
A．慢慢分次加人二氧化錳
B．趁熱過(guò)濾
C．冰水浴充分冷卻
D．用水水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中1molMnO2完全反應(yīng)時(shí)相對(duì)能量變化如圖，則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“否”或“不確定”）
（5）堿性千電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)試為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-若從電池中回收87kg
MnO2，理論上可以獲得[（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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