2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17；
B．氯化氫分子中不存在氫氯鍵，中心原子為O原子；
C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為：，故C正確；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨是重要的工業(yè)原料，液氨是一種制冷劑，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸藥等．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可用如下圖1所示裝置快速制氨氣，盛裝濃氨水儀器的名稱是分液漏斗．

（3）該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以上圖2所示各種裝置中，適合于吸收NH3的有acdf．（選填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有ACDG屬于電解質(zhì)的有BFG屬于非電解質(zhì)的有EH．（選填字母）
A．稀硫酸  B．純醋酸 C．銅絲  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸鋇固體   G．熔融氯化鈉  H．SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ（g•cm-3）．已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為（　�。�
A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時(shí)：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應(yīng)能說明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是a＜b；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于CO2的敘述中，正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1molCO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol
D．常溫常壓下，1molCO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．每產(chǎn)生1mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

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