12．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．OH-分別與NH4+、Mg2+、HCO3-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．SO32-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．SiO32-、H+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實驗，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3．
（2）分別寫出過程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化簡）．（4）已知25℃時：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH5.46.53.5
完全沉淀時的pH6.49.64.0
從Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：
a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuSO4•5H2O．
下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（　�。�
①Na2O2-供氧劑           
②晶體Si-太陽能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al2O3-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐劑        
⑨NH3-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N2、CN-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為H2O＞SiH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，水解產(chǎn)物都只有一種
B．油脂在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸
C．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
D．TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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