17．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，水解產(chǎn)物都只有一種
B．油脂在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸
C．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度
D．TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   屬于水解反應(yīng)

分析 A．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸，產(chǎn)物不能確定；
B．油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，又稱(chēng)皂化反應(yīng)；油脂在酸性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，同時(shí)生成HCl．

解答 解：A．淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物均為葡萄糖，而蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物一般為多種氨基酸，由蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)確定，故A錯(cuò)誤；
B．油脂在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，故B正確；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故C正確；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，同時(shí)生成HCl．方程式為：TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl，屬于水解反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類(lèi)，油脂，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離和水解反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　�。�
A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀(guān)察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                      D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2兩種氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（填序號(hào)）．
A．A之前    B．A-B間      C．B-C間     D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．根據(jù)系統(tǒng)命名法將下列有機(jī)物的名稱(chēng)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上
2，3-二甲基己烷；
CH2=C（CH3） CH2CH32-甲基-1-丁烯．

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