Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

請完成下列問題：
①滴定達到終點的現象是

 

．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數時俯視讀數       
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥            
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（2）①根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
②先判斷數據的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后求出標準NaOH溶液的平均體積，然后根據c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

來解答；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（2）①滴定時，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
②三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：22.62mL，22.72mL，22.80mL，均有效，所用標準液的平均體積為

22.62mL+22.72mL+22.80mL

3

=22.72mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.72mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④A．滴定終點讀數時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度偏低，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，待測液濃度偏小，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度偏低，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度無影響，故C錯誤；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應時，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標準溶液較多，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度偏大，故D正確；
E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃，根據鈉守恒，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度不變，故E錯誤；
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度偏高，故F正確；
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，待測液濃度偏低，故G錯誤；
故選：DF；

點評：本題主要考查了考查了中和滴定操作、誤差分析，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．