Question

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度．
（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH₃COOH） 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

V/（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是

 

．
③下列指示劑中適合于本實驗的是

 

．（填序號）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象

 

．
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察_

 

_．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①氫氧化鈉溶液的體積為橫坐標(biāo)，溶液的pH為縱坐標(biāo)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線；
②一滴溶液的體積約為0.04 mL，pH的突變范圍就是在滴定終點前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液時，pH變化明顯，此時的pH范圍就是pH的突變范圍，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)知19.98～20.02 mL時，pH從7.74升到9.70，變化最大，所以pH的突變范圍是7.74～9.70；
③氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（2）在滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷終點；

解答： 解：（1）①據(jù)表中氫氧化鈉溶液體積及溶液的pH，可以繪制出滴定曲線為；，
故答案為：；

②一滴溶液的體積約為0.04 mL，pH的突變范圍就是在滴定終點前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液時，pH變化明顯，此時的pH范圍就是pH的突變范圍，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)知19.98～20.02 mL時，pH從7.74升到9.70，變化最大，所以pH的突變范圍是7.74～9.70；
故答案為：7.74～9.70；
②氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，結(jié)合指示劑的顯色范圍，可知選用酚酞最好；滴定時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點；
故答案為：C；溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）在滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、pH的突變范圍的確定，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．