（1）2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比
2：3
2：3
，分子數(shù)之比
2：3
2：3
，同溫同壓的密度之比
1：1
1：1
，含氧原子數(shù)之比
2：3
2：3
，同溫同壓的體積之比
2：3
2：3
．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
O3F2
O3F2
，推斷的依據(jù)為
阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
．
分析：（1）根據(jù)m=n?M計算質(zhì)量，根據(jù)N=n?NA計算分子數(shù)，根據(jù)同溫同壓下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算密度關(guān)系，根據(jù)分子組成計算原子數(shù)之比，根據(jù)V=n?Vm計算體積之比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式；
解答：解：（1）根據(jù)m=n?M可知，2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3；
根據(jù)N=n?NA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3；
由n=
m
M
=
V
Vm
可知，ρ=
m
V
=
M
Vm
，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因?yàn)橥N氣體，則密度比為1：1；
對于氧氣來說，氧氣的物質(zhì)的量越多，氧原子數(shù)越多，含氧原子數(shù)之比等于氧氣的物質(zhì)的量之比，為2：3；
根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3，
故答案為：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2．
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時注意所處的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16：29
16：29
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
精英家教網(wǎng)
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是
 
；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　　）
容器 甲 乙 丙
起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的
熱量（kJ）		 Q1 Q2 Q3
平衡時SO3的物質(zhì)的量 n1 n2 n3
平衡轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
平衡時壓強(qiáng) p1 p2 p3
A、Q1=Q2＞Q3
B、n2＞n1＞n3
C、α1+α2=1
D、p1＞p2＞p3

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科目：高中化學(xué) 來源：《第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》2011年單元測試卷（蒙城一中）（解析版） 題型：解答題

（1）2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比______，分子數(shù)之比______，同溫同壓的密度之比______，含氧原子數(shù)之比______，同溫同壓的體積之比______．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為______，推斷的依據(jù)為______．

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