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（1）2mol O2和3mol O2的質量之比______，分子數之比______，同溫同壓的密度之比______，含氧原子數之比______，同溫同壓的體積之比______．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為______，推斷的依據為______．
【答案】分析：（1）根據m=n?M計算質量，根據N=n?NA計算分子數，根據同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比計算密度關系，根據分子組成計算原子數之比，根據V=n?Vm計算體積之比；
（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學式；
解答：解：（1）根據m=n?M可知，2mol O2和3mol O2的質量之比等于物質的量之比，為2：3；
根據N=n?NA可知，分子數之比等于物質的量之比，為2：3；
由n=可知，，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因為同種氣體，則密度比為1：1；
對于氧氣來說，氧氣的物質的量越多，氧原子數越多，含氧原子數之比等于氧氣的物質的量之比，為2：3；
根據V=n?Vm可知，同溫同壓的體積之比等于物質的量之比，為2：3，
故答案為：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2．
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．
點評：本題考查的是物質的量的應用，根據物質的量與其他量的關系把物質的量轉化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?長寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉化的百分率為
60%
60%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.4mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
16：29
16：29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2mol O2和3mol O2的質量之比
2：3
2：3
，分子數之比
2：3
2：3
，同溫同壓的密度之比
1：1
1：1
，含氧原子數之比
2：3
2：3
，同溫同壓的體積之比
2：3
2：3
．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為
O3F2
O3F2
，推斷的依據為
阿伏加德羅定律和質量守恒定律
阿伏加德羅定律和質量守恒定律
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理同答下列問題
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（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為
 
，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是
 
；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為
 

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數據如下（已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙
起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2
反應放出或吸收的
熱量（kJ）		 Q1 Q2 Q3
平衡時SO3的物質的量 n1 n2 n3
平衡轉化率 α1 α2 α3
平衡時壓強 p1 p2 p3
A、Q1=Q2＞Q3
B、n2＞n1＞n3
C、α1+α2=1
D、p1＞p2＞p3

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