Question

3．某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分別將SO₂氣體通人下列c溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是紅色不褪去．
②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是褪色，
③少量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象變渾濁．
④SO₂慢慢地通入品紅溶液中，現(xiàn)象是品紅褪色，若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；
（2）①二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸；
②依據(jù)二氧化硫的還原性解答；
③二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀；
④依據(jù)二氧化硫具有漂白性結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳解答．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，少量SO₂通入紫色石蕊試液溶液變紅，二氧化硫不能漂白石蕊試液，所以紅色不退去；
故答案為：溶液變紅；紅色不褪去；
②二氧化硫具有強的還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色，
故答案為：褪色；
③二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，所以看到現(xiàn)象為：溶液變渾濁；
故答案為：變渾濁；
④二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；制備二氧化硫用的亞硫酸鈉中若含有碳酸鈉等，碳酸鹽能夠與鹽酸反應生成二氧化碳，
故答案為：品紅褪色；碳酸鹽．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的漂白性、酸性氧化物性質(zhì)、還原性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白的原理，題目難度不大．