14．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子式為C4H8Cl2結(jié)構(gòu)中含一個-CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有5種
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應(yīng)
D．可用和HCHO為原料合成

分析 A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，其中圖1中只含一個“-CH3”的為1、2、3三種，圖2中都含有2個“-CH3”，圖3中只含一個“-CH3”的為3只有一種；
C．-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)；
D．和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，類似酚醛樹脂的合成．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)得到苯甲酸乙酯小于1 mol，故A錯誤；
B．，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，其中圖1中只含一個“-CH3”的為1、2、3三種，圖2中都含有2個“-CH3”，圖3中只含一個“-CH3”的為3只有一種，則只含一個“-CH3”的C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共4種，故B錯誤；
C．-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol乙酰水楊酸（）最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；
D．和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)可合成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9    b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時間30min    d．反應(yīng)時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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19．根據(jù)CH2=C（CH3）CH2COOH的結(jié)構(gòu)，可知它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
C．與新制Cu（OH）2反應(yīng)
D．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

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6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關(guān)冶煉的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學反應(yīng)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質(zhì)（脈石），CaCO3所參與的兩個化學反應(yīng)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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3．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通人下列c溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是紅色不褪去．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是褪色，
③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象變渾濁．
④SO2慢慢地通入品紅溶液中，現(xiàn)象是品紅褪色，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

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4．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．某放熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．化學反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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