Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝ ；

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

Answer 1

【答案】

（1）；

（2）吸熱；（3）b、c；（4）830

【解析】

試題分析：（1）CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：；

（2）圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

（3）a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)壓強不變，容器中壓強不變不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．混合氣體中 c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故b正確；c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確； d．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：bc；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），K=1，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，判斷此時的溫度為830°C；故答案為：830。