【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

D. 過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O

【答案】C

【解析】A、不符合客觀事實，應(yīng)是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故錯誤；B、電荷不守恒，Fe3O4可以看作有Fe2＋、Fe3＋構(gòu)成，因此離子反應(yīng)是Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故錯誤；C、氧化鋁是兩性氧化物，與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故正確；D、不符合客觀事實，應(yīng)是2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．沸水 B．冷水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）
A.變紅
B.先變紅后變白
C.變白
D.不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_______�。�22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。

（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ ；

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：______________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

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