6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.6.4g 銅與S完全反應,電子轉(zhuǎn)移0.1 NA
B.標準狀況下,2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
C.1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D.0.1molNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銅和硫反應后變?yōu)?1價來分析;
B、標況下水為液態(tài);
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確;
D.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子;

解答 解:A、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,而銅和硫反應后變?yōu)?1價,故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1NA個電子,故A正確;
B、標況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故B錯誤;
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)無法計算,故C錯誤;
D.0.1mol Na2O2與水完全反應生成0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和D同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答.
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)C2B的電子式是
(3)A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2CO3>H2SiO3.(用化學式回答)
(4)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C>O.
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀,當消耗13.50g EB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.X和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價
B.第一電離能Y可能小于X
C.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗達不到實驗目的是( 。
A.用氯化鐵溶液鑒別苯酚溶液、辛烯、溴苯和乙醇四種有機物
B.用溴水鑒別苯、辛烯、甲苯和乙醇四種有機物
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、硝基苯四種液態(tài)有機物
D.用硫酸銅溶液除去乙炔中的雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列氣體既能用NaOH固體干燥,又能用濃硫酸干燥的是(  )
A.SO2B.N2C.CO2D.NH3

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11.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種.表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
(1)X、W的化學式分別為NaOH、NH4NO3
(2)HNO2在溶液中的電離方程式為HNO2?H++NO2-
(3)25℃時,W溶液的pH<7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(4)將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I:實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、外還需的玻璃儀器是膠頭滴管、100ml的容量瓶.
(2)下列有關(guān)配制過程中說法正確的是aef(填序號).
a.洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.9g的FeBr2
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
f.容量瓶查漏后沒有干燥就進行配制,結(jié)果無影響
II:探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色.某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)請你完成表,驗證假設:
實驗步驟、預期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入適量苯,振蕩、靜置后
現(xiàn)象:CCl4層呈橙紅色.
假設1正確
②向溶液中加入KSCN溶液溶液
現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色.
假設2正確
(4)實驗證明:還原性Fe2+>Br-
請用一個離子方程式來證明:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2,則反應的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將禽流感病毒殺滅.氯氣與氫氧化鈣充分反應,得到漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學反應方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂粉精的有效成分是(填化學式)Ca(ClO)2
(3)漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì),化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(4)將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,生成的沉淀為CaCO3(填化學式).另取少許上層清液,先滴加適量的HNO3(填化學式)酸化,再滴加AgNO3(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在.再取少許上層清液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂粉精溶液呈堿性并具有漂白性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(  )
A.干燥的沙子B.干粉(含NaHCO3)滅火劑
C.干冰滅火劑D.泡沫滅火劑

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