Question

11．X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化學(xué)式分別為NaOH、NH₄NO₃．
（2）HNO₂在溶液中的電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-
（3）25℃時(shí)，W溶液的pH＜7的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，
（1）通過(guò)以上分析知，X為NaOH，W為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NH₄NO₃；
（2）亞硝酸為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離為亞硝酸根離子和氫離子，電離方程式為：HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（3）W為NH₄NO₃，是弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）X、Y、Z各1mol•L^-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

點(diǎn)評(píng) 本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了離子濃度大小的比較、物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解、物質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽的類型來(lái)分析解答，題目難度中等．