【題目】下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

【答案】B
【解析】A、硫酸屬于酸,純堿屬于鹽,硫酸鈣屬于鹽,故A不符合題意;

B、氫硫酸屬于酸,燒堿堿屬于堿,膽礬屬于鹽,故B符合題意;

C、碳酸屬于酸,乙醇不屬于酸堿鹽,碳酸鈣屬于鹽,故C不符合題意;

D、磷酸屬于酸,熟石灰屬于堿,苛性鈉屬于堿,故D不符合題意.

故答案為:B.
根據(jù)酸堿鹽的定義判斷各種物質(zhì)的分類是否正確即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。

A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體

C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物種類較多,用途廣泛。

I:焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,其制備的反應(yīng)原理為:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5,盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)關(guān)閉K3,要求只檢查裝置甲的氣密性,請(qǐng)至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1:_________________________。

方法2:_________________________。

方法3:_________________________。

(3)裝置乙的作用是________________

(4)寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。

II:硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

1)反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施是___________________。

3)寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

平衡常數(shù)K

________

________

________

(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A.加入催化劑,X點(diǎn)位置升高

B.反應(yīng)熱 = E1 + E2

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.加入催化劑,E2不變

(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用去時(shí)間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。

(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.20

a

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是 (  )

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b<0.05

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________;

(2)寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________

(3)氯氣是重要的化工原料,可以用來制備很多化工產(chǎn)品,比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4),寫出堿性條件下,由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________;

寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型,不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色,乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中,下列說法中正確的是(

A. 鹽的水解不屬于離子反應(yīng)B. 溶液的pH一定發(fā)生改變

C. 水的電離程度增大D. 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )

A-4883 kJ/mol B+4883 kJ/mol

C-191 kJ/mol D+191 kJ/mol

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