測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O ）中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：完成下列填空：
精英家教網(wǎng)
（1）第1次稱(chēng)量的是
 
．
（2）灼燒時(shí)，當(dāng)CuSO4?xH2O晶體的顏色由
 
完全變?yōu)?!--BA-->
 
，停止加熱．
（3）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是
 
．
（4）各次稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如下表：
稱(chēng)量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
質(zhì)量（g） m1 m2 m3 m4 m4
則CuSO4?xH2O中的x=
 
．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是
 
（選填編號(hào)）
a．坩堝未干燥                                b．加熱過(guò)程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻                  d．恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g．
分析：（1）灼燒之前需要計(jì)算出硫酸銅晶體的質(zhì)量，所以需要先稱(chēng)量出坩堝的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸銅為白色、硫酸銅晶體為藍(lán)色進(jìn)行解答；
（3）為了使硫酸銅晶體結(jié)晶水完全失去，保證測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，需要進(jìn)行恒重操作；
（4）根據(jù)操作流程可知，硫酸銅晶體中無(wú)色硫酸銅的質(zhì)量為（m4-m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2-m4）g，據(jù)此計(jì)算出硫酸銅與水的物質(zhì)的量之比即可；
（5）a、坩堝沒(méi)有干燥，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量增大；
b、有晶體濺出，導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量偏大；
c、無(wú)水硫酸銅會(huì)結(jié)合空氣中水分，導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏��；
d、流程稱(chēng)量質(zhì)之差不超過(guò)0.1g，不影響測(cè)定結(jié)果．
解答：解：（1）計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，必須先稱(chēng)量出硫酸銅晶體的質(zhì)量，根據(jù)圖示流程，第二次稱(chēng)量的是坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量，則第一次稱(chēng)量的為坩堝質(zhì)量，
故答案為：坩堝；
（2）灼燒時(shí)，當(dāng)CuSO4?xH2O晶體的顏色有藍(lán)色變成白色時(shí)，硫酸銅晶體結(jié)晶水完全失去，應(yīng)該停止加熱，
故答案為：藍(lán)色；白色；
（3）只有硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測(cè)量結(jié)果更加準(zhǔn)確，所以需要進(jìn)行恒重操作，使兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.1g，
故答案為：確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；
（4）無(wú)色硫酸銅的質(zhì)量為：（m4-m1）g，物質(zhì)的量為：
m4-m1
160
mol；結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：
m2-m4
18
mol，所以結(jié)晶水x=
m2-m4
18
mol
m4-m1
160
mol
=
80(m2-m4)
9(m4-m1)
，
故答案為：
80(m2-m4)
9(m4-m1)
；
（5）a．坩堝未干燥，相當(dāng)于硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a正確；                               
b．加熱過(guò)程中有晶體濺失，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，計(jì)算出的結(jié)晶水?dāng)?shù)目偏高，故b正確；
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻，會(huì)導(dǎo)致無(wú)水硫酸銅吸收部分水分，計(jì)算出的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測(cè)定x偏小，故c錯(cuò)誤；                  
d．恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.1g，說(shuō)明硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，不影響測(cè)定結(jié)果，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，題目難度不大，注意掌握測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程中恒重稱(chēng)量的意義及硫酸銅晶體中結(jié)晶水的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
；
請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
精英家教網(wǎng)
①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
 
（填字母）．
②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取
 
、
 
．（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有
 
．（填字母）
④當(dāng)用A裝置測(cè)量CO2氣體體積時(shí)，從
 
端進(jìn)氣，瓶中所盛的液體為
 
（填名稱(chēng)）當(dāng)用A裝置收集氫氣時(shí)從
 
端進(jìn)氣．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成．
C．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次．
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過(guò)氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是_____________（填序號(hào)）。

A.過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是_____________（填序號(hào)）。

A.過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

沉淀物

Fe( OH)2

Fe( OH)3

  Al( OH)3

Cu( OH)2

開(kāi)始沉淀

5.8 

1.1

4.0

  5.4

完全沉淀

8.8

3.2

5.2 

  6.7

        

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是                              ；

（2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是                                    ；

請(qǐng)寫(xiě)出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                  。

（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                  。

（4）由濾渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為         種方案為最佳方案，理由是                   、                  。

（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___             。

②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是                          。

 

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