13．下列物質(zhì)①Na2CO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．③④B．②③④C．②③D．全部

分析 中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等．

解答 解：①Na2CO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應，故①不符合；
②Al能與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與羧酸，故②符合；
③Al2O3 是兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成鋁鹽（Al3+），又能與氫氧化鈉反應生偏鋁酸鹽（AlO2-），故③符合；
④Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應生成鋁鹽（Al3+），又能與氫氧化鈉反應生偏鋁酸鹽（AlO2-），故④符合；
故選B．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．
寫出CH4與NOx反應的化學方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．
前1S內(nèi)平均反應速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S時的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應最終產(chǎn)物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣．說明理由：熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標準濃度的酸性KMnO4溶液可以測定空氣中SO2含量．寫出此測定方法的離子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應器中再與第二堿反應，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各圖所表示的反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是   （　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不含共價鍵的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
C．1 mol金屬鈉在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．28g N2中含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．價電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
B．1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為3：1：1
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．分子屬于手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應；反應④取代反應．
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質(zhì)之間的關系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據(jù)A與CO2反應的規(guī)律，寫出A與SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原產(chǎn)物是Na2SO4，當有2molA參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質(zhì)乙為0.05mol，則W中D的質(zhì)量分數(shù)為7.36%．

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