Question

11．甲、乙、丙是三種常見單質，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質之間的關系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na₂O₂，反應①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）在FeSO₄溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）根據(jù)A與CO₂反應的規(guī)律，寫出A與SO₃反應的化學方程式2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中的還原產物是Na₂SO₄，當有2molA參加反應時轉移的電子數(shù)為1.204×10²⁴．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質乙為0.05mol，則W中D的質量分數(shù)為7.36%．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，B在常溫下為液態(tài)，且乙與丙反應得到B，則B為H₂O，乙、丙分別為氫氣、氧氣中的一種，化合物A能與水反應得到乙與C，則A為Na₂O₂，C為NaOH，乙為O₂，丙為H₂，單質甲與乙反應得到A，故甲為Na，鈉與水反應得到NaOH與氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，B在常溫下為液態(tài)，且乙與丙反應得到B，則B為H₂O，乙、丙分別為氫氣、氧氣中的一種，化合物A能與水反應得到乙與C，則A為Na₂O₂，C為NaOH，乙為O₂，丙為H₂，單質甲與乙反應得到A，故甲為Na，鈉與水反應得到NaOH與氫氣．
（1）由以上分析可知A為Na₂O₂，反應①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的反應化學方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）根據(jù)Na₂O₂與CO₂反應的規(guī)律，Na₂O₂與SO₃反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中的還原產物是 Na₂SO₄，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，當有2molNa₂O₂參加反應時轉移的電子數(shù)為：2mol×$\frac{1}{2}$×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑；Na₂SO₄；1.204×10²⁴；
（4）反應②在生成化合物Na₂O₂的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，D為Na₂O，若將生成的8.42g混合物W與水反應，生成的單質乙為0.05mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知Na₂O₂為0.05mol×2=0.1mol，故Na₂O₂的質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故Na₂O的質量為8.42g-7.8g=0.62g，其質量分數(shù)為$\frac{0.62g}{8.42g}$×100%=7.36%，
故答案為：7.36%．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查運用，注意根據(jù)甲乙丙為單質、B為液態(tài)及轉化中特殊反應進行推斷，難度中等．