20．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④鐵與稀硝酸⑤溴化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥

分析 ①鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸足量生成二氧化碳；
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S、鹽酸；
③二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
④Fe不足，生成硝酸鐵；Fe足量生成硝酸亞鐵；
⑤氯水不足只氧化亞鐵離子，氯水足量氧化亞鐵離子、溴離子；
⑥反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)不同，故不選；
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S、鹽酸，離子反應(yīng)只有一個，故選；
③只發(fā)生Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，離子反應(yīng)只有一個，故選；
④Fe不足，生成硝酸鐵；Fe足量生成硝酸亞鐵，亞鐵、鐵離子不同，離子反應(yīng)不同，故不選；
⑤氯水不足只氧化亞鐵離子，氯水足量氧化亞鐵離子、溴離子，離子反應(yīng)不同，故不選；
⑥反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)均為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，離子反應(yīng)相同，故選；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)、離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是（　　）
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變?yōu)檠t色，一定有Fe2+
D．加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則一定含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質(zhì)量為：8.5g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.9L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．用量筒量取12.12mL的鹽酸
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15：1
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NaN3中氮元素的化合價為-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）
A．25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B．Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
D．該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為A．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定量的綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取一定量的待測溶液于錐形瓶中；c．再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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