Question

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH₃（g）+3O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+6H₂O（g）�、�
4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（　�。�

• A． v（N₂）=v（NO）
• B． 反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
• C． 體系的密度不再發(fā)生變化
• D． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．v（N₂）=v（NO），未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．只要化學(xué)方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．容器體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，故D正確；
故選D；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等和各組分濃度不變，題目難度不大．