15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液出現(xiàn)藍色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

分析 Na的密度小于水，熔點較低，Na先與溶液中的H2O劇烈反應生成H2和NaOH，且同時放出大量熱，NaOH再與CuSO4反應生成Cu（OH）2藍色沉淀．

解答 解：Na的密度小于水，熔點較低，Na先與溶液中的H2O劇烈反應生成H2和NaOH，且同時放出大量熱，NaOH再與CuSO4反應生成Cu（OH）2藍色沉淀，不能置換出銅，
故選：D．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關鍵，注意鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)是先與水反應生成氫氧化鈉，再發(fā)生復分解飯，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　　）
A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素無關的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl-的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
B．只能用加入試劑的方法區(qū)別（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁達爾效應可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是可降低溫室效應和彌補資源短缺；
③有人提出，可以設計反應CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g；
（4）取用任意體積的所配0.1mol/L NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Na+的數(shù)目    D．溶液的密度
（5）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）CE．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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