5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比可能為1：1：，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動(dòng)
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法中不正確的是（　　）
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極b移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因?yàn)橛晁腥芙饬薙O2或NO2（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　　）
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，H2的濃度減少了0.9mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則這段時(shí)間是（　�。�
A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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