【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％

D. 反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，0～10s內(nèi)，Z的反應速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，故A錯誤；

B.化學方程式為X＋Y2Z，該反應是一個前后體積不變的反應，反應前后壓強不變，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，0～10s內(nèi)，Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol，轉化率為（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，故C正確；

D.據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應。從反應開始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化學方程式為X＋Y2Z，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側溶液中質(zhì)量減少____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。

(2)用化學方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉化率增大，氮氣的體積分數(shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉化率且使該反應的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時c1：c2＝1：3且 平衡時X、Y的轉化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關反應的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 (　　)

A. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

D. 正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O4OH-

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