【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2,可能為4 D. 無法確定
【答案】A
【解析】
在相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系,不管從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài),也就是等效平衡,還可以從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物也有生成物)開始,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān)因而,同一可逆反應(yīng),從不同狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時(shí),物質(zhì)的含量對應(yīng)相同,則可形成等效平衡。
由題意可知平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量保持不變,兩種條件達(dá)到的是等效平衡。若該可逆反應(yīng)前后氣體體積可變,設(shè)A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol為平衡量,則由題意建立如下三段式:
3A(g)+B(g) xC(g)
起始(mol) 3 2 0
變化(mol) 4.8/x 1.6/x 1.6
平衡(mol) 0.6 1.2 1.6
則有(4.8/x +0.6)=3,(1.6/x +1.2)=2,解得x=2;
若該可逆反應(yīng)是等體積反應(yīng),則x=4,只要按A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1通入容器,在恒溫條件下才可以建立起等效平衡,則x=4不成立。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 膜I側(cè)反應(yīng)為: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 解釋或結(jié)論 |
A | 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小 |
B | 分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對比觀察現(xiàn)象 | 乙醇分子中羥基上的氫原子活潑 |
C | 分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻 | 動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng) |
D | 將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):
系列實(shí)驗(yàn)I | 裝置 | 滴管中的試劑 | 試管中的試劑 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 1 mL水 | 4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 | 振蕩 | 溶液顏色略微變淺 | |
ii | 1 mL水 | 振蕩 60℃水浴 | 溶液顏色較i明顯變淺 | ||
iii | 1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸 | 振蕩 | 溶液顏色較i明顯變深 | ||
iv | 1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 | 振蕩 | _____________________ | ||
v | 3滴濃KI溶液 | iv中溶液 | 振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | |
vi | 過量稀硫酸 | v中溶液 | 邊滴邊振蕩 | 溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色 |
已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。
請按要求回答下列問題:
(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。
(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。
(3)推測實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。對比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。
(4)對比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為______。
(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。
系列實(shí)驗(yàn)Ⅱ | i | ii | iii | iv |
樣品中是否加Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5 g | 否 |
樣品中是否加入稀硫酸 | 否 | 加入1 mL | 加入1 mL | 加入1 mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 | ||
Cr2O72- | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的重大貢獻(xiàn)。
Ⅰ理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問題:
(1)該電池的正極材料是______,負(fù)極材料是_______,電解質(zhì)溶液是____________;
(2)正極的反應(yīng)式為______________________
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2 mol,則生成銀________克。
Ⅱ?qū)⒓冧\片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
(4)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )。
(5)請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_______________。 電池工作時(shí),溶液中SO42-向______極(填正、負(fù))移動(dòng),電池工作完成后,溶液中SO42-濃度_______(填增大或減小或不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極,氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通電過程中,右池溶液中的OH-通過陰離子膜進(jìn)入左池
D. 在通電前后,右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的1.2倍
C. 反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
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