【題目】根據(jù)問題填空:
(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 , 1個分子中含有個π鍵;
(2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為

【答案】
(1)4; N≡C﹣C≡N;4
(2)6;②;平面三角形
【解析】解:(1)HF分子之間形成氫鍵,水分子之間形成氫鍵,HF與水分子之間形成2種氫鍵(H﹣F…H﹣O、H﹣O…H﹣F),氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵;分子(CN)2中碳原子按sp雜化,碳碳之間是單鍵,碳氮之間是參鍵,其結(jié)構(gòu)式為:N≡C﹣C≡N,碳氮參鍵中有兩個π鍵,所以1個分子中含有4個π鍵,

所以答案是:4;N≡C﹣C≡N;4;(2)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,氯化鈉中鈉離子和氯離子配位數(shù)都是6,所以NiO中Ni和O的配位數(shù)都是6,

①CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故①正確;

②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp雜化,故②錯誤;

中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故③正確;

④HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故④正確;

HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形,

所以答案是:6;②;平面三角形.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時反應(yīng)

光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1和T2時,N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.達到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.水導電性很差,所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaClHCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)電爐冶煉時,焦炭的作用是________(氧化劑還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

(4)電解CuSO4溶液時,陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序,檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所發(fā)生的反應(yīng)中,屬于酯化反應(yīng)的是(

A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應(yīng) B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH等。

回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。

(2)COH2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學方程式為_______________

(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2=- 19.0)。

②已知下列熱化學方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________。

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