Question

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號	Si	P	S	Cl
單質與氫氣的反應	高溫下反應	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱時反應	光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	不穩(wěn)定	受熱分解	穩(wěn)定

結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

Answer 1

【答案】 放出 92.25 甲 相等 原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強

【解析】根據反應吸放熱的條件進行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應，反之為放熱反應。反應熱H只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與途徑無關。根據元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強的知識解答相關問題。

（1）在H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+ 242.7kJ=679.1 kJ,生成2molHCl(g) 釋放的能量=431.8kJ2 =863.5 kJ吸收的能量=679.1 kJ <釋放出的能量863.5 kJ故該反應為放熱反應，需要釋放能量, 生成1molHCl釋放的能量為：(863.5 kJ-679.1 kJ)/2=92.2 kJ

(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,根據圖像分析知甲是放熱反應,乙是吸熱反應，所以能表示H2在Cl2中燃燒反應能量變化的是甲。答案：甲。

(3)反應熱H只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與途徑無關，H2與Cl2在光照條件和點燃條件下的反應都是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。所以在光照和點燃條件下H相等。答案：相等。

(4) Si、P、S、Cl四種元素原子的電子層數相同，屬于同一周期元素,根據實驗他們與H2反應的條件的難易程度知非金屬性逐漸增強，原因是根據元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強。答案：原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強。