當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　　）
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵
B、分子間距離
C、分子構(gòu)型
D、分子間作用力
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專(zhuān)題：
分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．
解答： 解：干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵、化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類(lèi)型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7瓶溶液，分別含F(xiàn)e2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一種試劑就能將它們一一分開(kāi)，這種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
 
．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni 3+與Ni 2+的離子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某城市某日公布的空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：下列情況對(duì)表中的空氣質(zhì)量指標(biāo)影響最小的是（　�。�
項(xiàng)目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量
總懸浮顆粒52Ⅱ良
二氧化硫7
二氧化氮24
A、用柴油作燃料
B、焚燒垃圾
C、汽車(chē)排放尾氣
D、用天然氣作燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液肯定是酸性的是（　　）
A、含H+的溶液
B、能使酚酞顯無(wú)色的溶液
C、pH＜7的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氨水中，NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、溶液顯電中性
B、溶液中檢測(cè)不出NH3?H2O分子的存在
C、c（OH-）恒定不變
D、c（NH4+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、極性分子間僅存在范德華力
B、范德華力只存在于極性分子之間
C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高
D、氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)固反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（2）簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需
 
g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為
 
mL，需加
 
mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋?zhuān)?br />②量�。河�
 
ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線(xiàn)要跟量筒
 
保持水平，然后倒入燒杯里，用
 
ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用
 
將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
①需要取濃硫酸
 
mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 
．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為
 
．（填代號(hào)）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是
 
．
A．稱(chēng)量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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