在氨水中，NH3?H2O電離達到平衡的標志是（　�。�
A、溶液顯電中性
B、溶液中檢測不出NH3?H2O分子的存在
C、c（OH-）恒定不變
D、c（NH4+）=c（OH-）
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，由此分析解答．
解答： 解：A、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；
B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；
C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

保存金屬鈉的方法是（　�。�
A、放在棕色瓶中
B、放在細砂中
C、放在水中
D、放在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性?
B、SiO2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
C、Na2SiO3的水溶液稱為“水玻璃”，其含義是玻璃的水溶液的意思?
D、高溫時SiO2和Na2CO3反應放出CO2，是制玻璃的反應之一，生成的Na2SiO3是玻璃成份之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在光照時不反應的是（　�。�
A、氫氣和氯氣的混合氣體
B、次氯酸
C、氫氣和氧氣的混合氣體
D、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內化學鍵
B、分子間距離
C、分子構型
D、分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O-→Cl+O2  下列說法不正確的是（　�。�
A、反應將O3轉變?yōu)镺2
B、Cl原子是總反應的催化劑
C、氟氯甲烷是總反應的催化劑
D、Cl原子反復起分解O3的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

制人造金剛石SiC的化學方程式是：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，按要求回答下列問題：
（1）指出氧化劑、還原劑和氧化產物．
（2）標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2．
只含有離子鍵的物質是（填序號，下同）
 
，
只含有極性鍵的物質是
 
，只含有非極性鍵的物質是
 
，
含有極性鍵和非極性鍵的物質是
 
，
既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都
 
．由阿伏加德羅定律可以推導出：
（1）同溫同壓下：
a．同體積的兩種氣體的質量與式量關系為
 
．
b．兩種氣體的體積與物質的量關系為
 
．
c．兩種氣體等質量時，體積與式量關系為
 
．
d．兩種氣體密度與式量關系
 
．
（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質的量的關系為
 
．

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