【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
【答案】食鹽添加劑,補充碘成分,預(yù)防碘缺乏病 淀粉溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+( 或2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2 SO42-+8H+) KI(aq) 6.0 5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶
【解析】
含碘廢水制取碘酸鉀晶體,由實驗流程可知,含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI,發(fā)生2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+,濾液1含硫酸,過濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備FeI2,過濾得到濾渣1中含有Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀制備KI,發(fā)生K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI,濾渣2為FeCO3;酸性條件下KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,濾液2含硫酸鉀,然后碘、氯氣、KOH發(fā)生5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀,結(jié)合溶解度曲線和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
⑴ KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑,可以預(yù)防碘缺乏病,故答案為:食鹽添加劑,補充碘成分,預(yù)防碘缺乏病;
(2)因淀粉遇碘變藍,因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是淀粉溶液,故答案為:淀粉溶液;
(3)通入SO2的目的是將I2還原為I-,二氧化硫被氧化生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+),故答案為:SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+);
⑷ 根據(jù)工藝流程圖,五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,只有制備KI溶液的過程中沒有元素化合價的變化,不涉及氧化還原反應(yīng),故答案為:KI(aq);
(5)Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15,現(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 molL-1,則c(OH-)==10-7mol/L,此溫度下,Kw=1.0×10-13,c(H+)==10-6mol/L,pH=-lg10-6=6.0,故答案為:6.0;
(6)“制KIO3溶液”時,氯氣和碘單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KIO3和氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O,故答案為:5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O;
(7)由溶解度曲線圖可知,KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大,由KIO3溶液得到KIO3晶體,可以通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到,故答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
b.C-是由兩種元素組成的
c.D是兩種元素組成的四原子分子
d.E在常溫下是無色液體
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(1)C-的電子式___。
(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(3)含F3+的溶液中通入過量D,反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___,生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,反應(yīng)過程中能量變化如圖I所示。
①氨分解:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol
②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率,在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______
(2)聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4,這種替換可能的好處是___(一條即可)。
(3)天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一,其主要反應(yīng)如下:
i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol,
ii.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定溫度下,2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng),t min時反應(yīng)達平衡,測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol。回答下列問題:
①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.CO的體積分數(shù)不變 B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.3v(CH4)=v(H2) D.不再變化
②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=_____,CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____,反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=______。
③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
B. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,ClO4-向負極移動
B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。
步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水;
步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106;
步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3 (如圖Ⅰ)
步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ,試填空:
①X的分子式為___________;X的習(xí)慣命名為___________;
②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.有下列物質(zhì):①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2
(1)屬于原子晶體的是_________,屬于金屬晶體的是_________。
(2)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________。
(3)③熔化時克服作用力的有_________。
(4)Na2O2的電子式 ________________。
(5)②、③、⑤、⑦、⑧熔點由低到高的順序為________________。
II.在生產(chǎn)生活以及化學(xué)科學(xué)研究中,水都有重要的作用。
(1)與H2O分子是等電子體的微粒_________(陰離子及分子各寫一個)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是__________。
A.微粒的形狀發(fā)生了改變
B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
D.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
(3)向CuSO4溶液中加入氨水,溶液變成深藍色,請寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中B和C均為10電子分子,以下說法不正確的是
A.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.X元素位于ⅥA族
C.A不能溶解于B中
D.B的沸點高于C的沸點
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com